本专题目标：通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

重点：离子共存与离子方程式正误的判断

专题要点：离子反应的概念

离子共存问题

离子反应方程式书写与正误判断

巩固练习

　

1. 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

   　

   　

2. 与H⁺不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

   　

　

1. 氧族有：OH^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃-

   　

   　

2. 氮族有：H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄3-

   　

   　

3. 卤族有：F^-、ClO-

   　

   　

4. 碳族有：CH₃COO^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SiO₃2-

   　

   　

5. 含金属酸根离子：AlO₂-

   　

　

1. 与OH^-不能大量共存的离子有：

   　

   NH₄⁺和HS^-、HSO₃^-、HCO₃^-、H2PO₄^-、HPO₄^2-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺等等）

   　

2. 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。

   　

　

1. 常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺。

   　

   　

2. 常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、PO₄3-

   　

　

1. 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

   　

　

1. 常见还原性较强的离子有:Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-。

   　

   　

2. 氧化性较强的离子有：Fe³⁺、ClO^-、MNO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-、此外，S2O₃^2-与H⁺也不能共存（发生歧化反应）。

   　

　

1. 下列各组离子：①I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺ ②K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH-

   　

　

1. SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^- ④Fe³⁺、Cn²⁺、SO₄^2-、Cl-

   　

⑤H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-

[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO^-与H⁺、I^-不能大量共存，第②组中NH₄⁺与OH⁺、HCO₃^-与OH^-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H⁺与AlO₂^-、HSO₃^-不能大量共存，第⑥组中Ca²⁺与CO₃^2-甚至SO₄^2-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

　

1. 在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

   　

   A、Fe³⁺、I^-、S^2-、Cl^- B、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

   C、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^- D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S2O₃^2-

   [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H⁺大量共存。A选项中Fe³⁺与I^-、S^2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H⁺与AlO₂^-不能大量共存；D选项中H⁺与S2O₃^2-不能大量共存；因此正确选项为B。

   　

2. 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

   　

A、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺ B、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C、NO₃^-、Ca²⁺、K⁺、Cl^- D、NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H⁺）和碱性条件（OH^-）下均符合题意。选项A中，由于NH₄⁺与CO₃^2-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO₃^-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg²⁺也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cn²⁺的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO₃^-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剖指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe³⁺、MnO₄^-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

　

1. 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

   　

   　

2. 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

   　

   SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HA_C=Zn²⁺+2AC^-+H₂个

   　

3. 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaH3溶液与NaOH溶液反应：

   　

　

1. 氯气通入冷水中：

   　

   Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

   　

2. 氢氧化钠加入盐酸：OH^-+H⁺=H₂O

   　

   　

3. 往水中投入一小块金属钠：

   　

   Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂个

   　

4. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：

   　

[解题分析] 选项A中HCLO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）₂是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+3H2pO₄^-=Ba₃（PO4）₂↓+PO₄^3-+6H2O。

　

1. 氯化铝溶液加过量氨水：

   　

   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

   　

2. CnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：

   　

   Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓

   　

3. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：

   　

   CO₂+OH^-=HCO₃^-

   　

4. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：

   　

[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃^2-↓+CO₃^2-+2H₂O，选项C，CO₂（少量）通入石灰水：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，CO₂过量继续反应：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，总式（叠加得）：CO₂+ OH^-=HCO₃^-。故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

　

1. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是

   　

   A、Na⁺、Cl^- B、Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

   C、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃ D、K⁺、Mg²⁺、ClO^-、S^2-

   　

2. 在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是

   　

   A、NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^- B、Na⁺、AlO₂^-、K⁺、NO₃^-

   C、MnO4-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺ D、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

   　

3. 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中

   　

   A、SO₄^2- B、S^2- C、CO₃^2- D、Cl^-

   　

4. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

   　

   A、H⁺、Na⁺、S2O₃^2-、Cl^- B、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

   C、K⁺、OH^-、SO₄^2-、H2Po₄^- D、Cn²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-

   　

5. 下列离子反应方程式书写错误的是

   　

　

1. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H2O

   　

   　

2. 浓三氯化铁溶液跟钠片：Fe³⁺+Cn=Fe²⁺+Cn

   　

   　

3. 碘化钾溶液跟是量溴水：2I^-+Br2=I2+2Br-

   　

   　

4. 甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH^-=HCOO^-+H₂O

   　

　

1. 将等物质的量的CnSO₄、FeCl₃和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO₄^2-和Cl^-外，还含有

   　

   A、Zn²⁺、Cn、Fe³⁺ B、Zn、Cn2+、Fe2+

   C、Zn²⁺、Cn²⁺、Fe、Fe²⁺ D、Zn²⁺、Cn、Cn²⁺、Fe²⁺

   　

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是

   　

　

1. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体

   　

   2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

   　

2. 碳酸钡加入稀硫酸：

   　

   BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

   　

3. 往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：

   　

   AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

   　

4. 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：

   　

8、（1）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有 生成（填分子式）。反应的离子方程式为 。

（2）向淀粉—碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与（1）同样的现象，反应的离子方程 式 。

　

1. 将A溶液滴入等红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液等红色逐渐褪色。完成异配平下列有关反应的离子方程式

   　

   　

   　

   　

2. NaBH4极易溶于水异与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所反应的离

   　

1、B 2、A 3、B C 4、A 5、B 6、D 7、C

8、（1）I₂，Cl₂+2I-=2Cl-+I₂

（2）ClO^-+2I^-+H20=Cl^-+2OH^-+I₂